Question

若以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）

A．當6NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

A、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經過反應變為產物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數為10mol，當有6N_A個電子轉移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；
B、該反應為放熱反應，故B錯誤；
C、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有4N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；
D、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確．
故選：D．