【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是
A.該化合物的名稱為乙酸乙酯
B.該化合物與
的四氯化碳溶液不反應
C.該化合物既能發生水解反應，又能發生縮聚反應
D.該化合物的鏈狀同分異構體中，能與
反應放出
的只有3種
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol
和1mol
，發生下列反應：
，達到平衡后改變下述條件，
氣體平衡濃度不變的是
A.保持溫度和容器體積不變，充入1mol
B.保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol
C.保持溫度和容器體積不變，充入2mol
和1mol
D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol
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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一種工業合成氨，進而合成尿素的的簡易流程圖如下：
(1)步驟II中制氫氣原理如下：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是_____________。
a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______________。
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：_________________________。
(4)已知尿素的結構簡式為
，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式_________。
(5)已知CO2＋ 2NH3
CO(NH2)2＋ H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成__________噸尿素。
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【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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【題目】已知室溫時，
某一元酸HA在水中有
發生電離，下列敘述不正確的是
①該溶液的
；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數約為
；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；
⑤由HA電離出的
約為水電離出的的
倍；
⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數增大。
A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤
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【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數為_____．
②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）
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