【題目】下列物質中，屬于高分子化合物的是
A.苯B.聚乙烯C.乙酸D.甲烷
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。
(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發生上述反應？有______摩爾HCl被氧化？
(4)若在標準狀況下產生4.48L Cl2，則反應中轉移電子_______摩爾。
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為____________，分子的物質的量之比為__________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為___________，質量比為__________。
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。
（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O 
Se + SO42-+ H+
(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。
(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。
(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。
(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。
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【題目】2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應
B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數增大
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產生活中有著廣泛的應用，某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關性質之后，準備對氨的性質進行實驗探究。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。
(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。
①利用裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質為一種單質，則氨氣與CuO反應的化學方程式為________________。
②有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。
(4)該小組的同學根據"侯氏制堿法"原理，進行碳酸氫鈉的制備，有關反應為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
某同學用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學式），然后從b管持續通入另一種氣體。
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。
③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物
C. H2C2O4發生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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