Question

現將0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

Answer 1

C

解析試題分析：A、0．01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0．1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當再加入0．1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤。
考點：有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算。