【題目】有機(jī)物CH3—CH=CHCl能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ⑥聚合反應(yīng)
A. 以上反應(yīng)均能發(fā)生 B. 只有⑥不能發(fā)生 C. 只有⑤不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)前煤炭在我國的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會減少______________kJ。
(2)活性炭對NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：
①該反應(yīng)的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=_____________。
②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是___________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因?yàn)?/span>______________________，壓強(qiáng)為p1時(shí)，第20s時(shí)容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。
(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是()
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.2mol水的摩爾質(zhì)量36g/mol
C.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有碳原子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)符號為NA，通常用6.02×1023表示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ）
A.氫氧化鈉溶液、分液B.溴化鈉溶液、分液
C.硫酸鈉溶液、分液D.溴化鉀固體、過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ ．
（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ ．
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ．
（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ （填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．
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