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已知氧化性：HClO＞Cl₂>Fe³⁺＞SO₄²^－；常溫下，電離常數：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)＞KAl(OH)₃；則下列相關離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO₃^－＋ClO^－＝SO₄²^－＋Cl^－＋H^＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO₃^－＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓+CO₃²^－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃²^－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO₄溶液：2Fe²^＋＋ClO^－＋H₂O＝2Fe³^＋＋Cl^－＋2OH^－

試題分析：A、由題目可知次氯酸鈉過量，NaHSO₃溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，錯誤；B、小蘇打和偏鋁酸鈉發生反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，符合K(HCO₃^－)＞KAl(OH)₃，正確；C、因為K(HClO)＞K(HCO₃^－)，“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質生成碳酸氫鈉和次氯酸，錯誤；D、次氯酸根離子和亞鐵離子發生氧化還原反應，生成鐵離子、氯離子、水，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH₄HCO₃溶液中加過量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

B．用惰性電極MgCl₂電解水溶液：2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO₂+H

+H₂O=Al(OH)₃↓

D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO₂+4H

+4Cl=Mn

+2H₂O+2Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，該反應不能自發進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物質中，發生氧化反應的物質是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優點。該電池的總反應為2Zn＋O₂===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉化為兩種物質，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO₂的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是

A．Fe(OH)₂溶液中加入HNO₃溶液：Fe(OH)₂+2H⁺=2H₂O+Fe²⁺

B．鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=3H₂O+2Cu²⁺+CO₂↑

C．氯氣可以降低的SO₂的漂白性：SO₂+Cl₂+2H₂O=2Cl^—+4H⁺+SO₄^2—

D．CO₂通入飽和碳酸鈉溶液：CO₂+ CO₃^2—+2Na⁺+H₂O=2NaHCO₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：