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下列物質與酸的反應中，酸只表現出酸性作用的是（　　）

A．Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．C+4HNO₃（濃）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C．3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

A．反應中濃硫酸起到酸性和強氧化性的作用，故A不選；
B．反應中硝酸只起到強氧化性的作用，故B不選；
C．反應中硝酸起到酸性和強氧化性的作用，故C不選；
D．元素化合價沒有發生變化，生成鹽和水，硫酸起到酸性的作用，故D選．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（　　）

A．硫酸和硝酸是重要的工業原料，工業上可用于制化肥、農藥、和炸藥

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑

D．測NaOH熔點時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硝酸反應的敘述中，錯誤的是（　　）

A．濃HNO₃和Cu反應，有NO₂氣體放出

B．硝酸跟碳酸鈉反應，有CO₂放出

C．稀HNO₃和硫化亞鐵反應，有H₂S放出

D．硝酸加熱時有NO₂和O₂放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（　　）

A．2.4g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質碘與淀粉發生顯色反應

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO₄^2-

D．實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為____     ，該能層具有的原子軌道數為____      、電子數為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以              相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____         個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應來制備。工業上采用Mg₂Si和NH₄C1在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為___                     。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是         。
②SiH₄的穩定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO₄⁴^－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數之比為                。