Question

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　　）

A．AB段發生反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．BC段發生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

C．D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）₃、BaSO₄

D．E點表示的溶液呈中性

Answer 1

分析：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發生生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發生酸堿中和，CD段發生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發生氫氧化鋁與酸的反應，以此來解答．

解答：解：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl₂過量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，
A．由圖象可知，AB段發生生成硫酸鋇沉淀和水的反應，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．BC段發生酸堿中和，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．CD段發生偏鋁酸根離子與酸的反應，離子反應為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故C正確；
D．DE段發生氫氧化鋁與酸的反應生成硫酸鋁，為強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫及圖象，難度較大，明確A點的意義及混合液中的離子、離子反應的先后順序是解答本題的關鍵．