Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B. 室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C. 室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D. 在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 H2O的電離常數Kb＝

Answer 1

【答案】CD

【解析】試題分析：A、向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，這說明平衡I3－I2＋I－加入適量CCl4后，有利于平衡I3－I2＋I－向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫紅色，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。由于＝＝，因為溫度不變，所以不變，B不正確；C、根據HF的電離常數大于醋酸的電離常數，所以醋酸鉀的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸鉀溶液的堿性強于NaF溶液的堿性。根據電荷守恒可知c(Na＋)＋c1(H＋)＝c(F－)＋c1(OH－)、c(K＋)＋c2(H＋)=c(CH3COO－) ＋c2(OH－)，則c(Na＋) －c(F－)＝c1(OH－) －c1(H＋)、c(K＋)－c(CH3COO－)＝c2(OH－) －c2(H＋)。因為c1(OH－)＜c2(OH－)，c1(H＋)＞c2(H＋)，所以c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，C不正確；D、在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH4＋) ＝c(Cl－)＝0.01 mol/L÷2＝0.005mol/L。根據電荷守恒可知c(NH4＋) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，而溶液中c(NH3·H2O)＝（0.5a－0.005）mol/L，則根據氨水的電離常數表達式可知Kb＝＝＝，D正確。