Question

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加
熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉
和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至
足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為     ；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                   ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                           。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗(yàn)該陰離子，先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗(yàn)該陰離子的兩種實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為合理的方案是              （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因                                      。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                    。

Answer 1

（1）先逐漸增大，后逐漸減小 （2分）
（2） （2分）；
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化或有氣泡（2分,或答“B中無明顯變化或有氣泡，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，但 答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分，）
（3）乙（1分）；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成（2分）。
（4）4Na₂SO₃Na₂S +3Na₂SO₄（2分）

解析試題分析：（1）加熱溫度低于600℃，亞硫酸鈉沒有分解，加入稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，SO₃^2-+H⁺=HSO₃^-
HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故濃度先逐漸增大，后減少；（2）亞硫酸鈉受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Na₂SO₃ = Na₂S +3Na₂SO₄，加入鹽酸出現(xiàn)的黃色固體應(yīng)為S單質(zhì)，是酸性條件下的SO₃^2-和S^2-的歸中反應(yīng)。產(chǎn)生的氣體應(yīng)有SO₂和H₂S，但二者不共存，故最終產(chǎn)生的氣體只能是其中一種，現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化或有氣泡（氣體為SO₂）或B中無明顯變化或有氣泡，C中產(chǎn)生黑色沉淀（氣體為H₂S）；（3）甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成^.。
考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)問題。