Question

【題目】根據要求答題

(一)現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

Answer 1

【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩ 開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O 64 g/mol 32 ①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④

【解析】

（一）（1）溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，據此解答；

（2）膠體遇電解質溶液發生聚沉，氫氧化鐵能與鹽酸發生中和反應；

（3）H++OH－＝H2O表示強酸（或強酸的酸式鹽）與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；

(二)（1）根據n＝V/Vm、M＝m/n分析解答；

（2）根據n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）鈣離子用碳酸鈉除去、硫酸根離子用氯化鋇除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，據此分析解答。

(一)①鋁是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質；

②蔗糖不能電離，是非電解質；

③CO2不能電離，是非電解質；

④H2SO4是強酸，能發生電離，屬于電解質；

⑤Ba（OH）2是強堿，能發生電離，屬于電解質；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質；

⑦HCl溶于水完全電離，是電解質；

⑧冰水混合物仍然是水，水能發生電離，屬于電解質；

⑨碳酸鈣屬于鹽，能發生電離，是電解質；

⑩CuSO4·5H2O屬于鹽，能發生電離，是電解質。

（1）上述物質中屬于電解質的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，氫氧化鐵膠體首先發生聚沉產生氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸發生中和反應生成氯化鐵和水，則看到的現象是開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為H++OH－＝H2O，則兩種物質應該是鹽酸和氫氧化鋇，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質量為1.28g÷0.02mol＝64 g/mol，因此R的相對原子質量為64－16×2＝32。

（2）在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，氮氣的物質的量是，則阿伏加德羅常數為；

（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。