Question

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：_______，Y元素在元素周期表中的位置_____________，Z元素的原子結構示意圖____________。

（2）Y2X對應水化物的電子式____________，其中存在的化學鍵有____________。

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因___________________。

（4）用電子式表示Y2X的形成過程：________________________________________

Answer 1

【答案】 氧 第三周期IA族 離子鍵、共價鍵 H2O分子之間存在氫鍵

【解析】Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，令最外層電子數為a，則2/3(2+a)=a，解得a=4，所以Z為C元素；設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，三種元素原子的質子總數為25，則有6+x+y=25，Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，則有6+y=2x+1，聯立方程解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素。

（1）由上述分析可知，X為氧元素，Y為鈉元素，處于周期表中第三周期第IA族，Z為碳元素，原子結構示意圖為：。（2）Y2X為Na2O，對應水化物為NaOH，其電子式為：，含有離子鍵、共價鍵。（3）H2O分子之間存在氫鍵，因此比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高。（4）氧化鈉是離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為。