Question

【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正價與最低負價的代數和為4；X與Z同族，Y與X同周期，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與Y、Z不同周期；X、Y、Z三種元素的族序數之和為17。

(1)Z的簡單離子結構示意圖為__________________。

(2)寫出含有10個中子的X原子的核素符號_____________。

(3)紅熱的Q單質可以與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

(4)Y的氣態氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式____________。

(5)X和Z兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）_______，可以驗證該結論的是______（填寫編號）；

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

(6)下列關于土述元素說法正確的是_________。

A．X、Y、Q都能與W形成10電子分子

B．Y的最高價氧化物對應水化物能與Y的簡單氫化物反應生成鹽

C．X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物

(7) Na在X2中燃燒所得產物的化學式是_______，該物質中存在的化學鍵類型有__________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4（濃）2SO2↑ +CO2↑+2H2O 氧 bc AB Na2O2 離子鍵、共價鍵（非極性鍵）

【解析】Z為短周期主族元素，且Z原子的最高正價與最低負價的代數和為4，可知Z的最高價為+6價，即Z為S元素；X與Z同族，則X為O元素；Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，則Q為C元素；W與Y、Z不同周期，則W為H元素；Y與O元素同周期，O、Y、S三種元素的族序數之和為17，則Y為N元素；

(1)S的核電荷數為16，S2-的結構示意圖為；

(2)O的核電荷數為8，含有10個中子的X原子的質量數為18，其核素符號為；

(3)紅熱的C溶解于濃硫酸生成CO2和SO2，則該反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）2SO2↑ +CO2↑+2H2O；

(4)NH3與HC1在空氣中相遇有白煙生成，此白煙為NH4Cl晶體，其電子式為；

(5)S和O同主族，核電數越大，非金屬性越弱，則非金屬性較強的是氧元素，可以通過與氫氣化合的難易及生成物的穩定性來驗證，故答案為bc；

(6)A．O、N、C都能與H形成10電子分子，分別是H2O、NH3、CH4，故A正確；B．HNO3和NH3可以生成NH4NO3，其為離子化合物，故B正確；C．O元素和N元素可以組成多種氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5和N2O4等，故C錯誤；答案為AB；

(7) Na在O2中燃燒生成Na2O2，該物質中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（非極性鍵）。