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下列常用實驗室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是

A．

B．

C．

D．

試題分析：一般用于混合物分離或提純的操作是過濾、蒸餾、萃取或分液，常用的儀器分別是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗。根據裝置特點可知，A～D分別是蒸餾燒瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用來配制一定物質的量濃度，不用于物質的分離和提純，因此正確的答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe的氧化物和SiO₂，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式是在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是（填代號）。

A．KMnO₄溶液

B．Fe粉

C．Na₂CO₃溶液

D．KSCN溶液

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應方程式為                   ，選用H₂O₂而不用Cl₂的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO₃時，先通入  （填NH₃或CO₂），若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器不能加熱的是

A．燒瓶

B．燒杯

C．蒸發皿

D．容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是


A．測定生成CO₂的化學反應速率	B．制得Fe(OH)₂并能保存較長時間不變質	C．測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積	D．證明CH₃CH₂OH發生消去反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應的金屬有           種。
（2）第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有         離子。使用H₂O₂的優點是                     。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的實驗步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應后過濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學式），然后                 （填寫所需實驗操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經過                                                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶體。
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性雜質Na₂SO₄。為了用重量法測定CuSO₄·5H₂O的純度，選用BaCl₂(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

你認為下列數據可信的是（）

A．某常見氣體的密度為1.8g/cm³

B．某元素的原子半徑是0.0160nm

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為6.30

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗基本操作的說法錯誤的是

A．存放新制氯水時，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．配制一定物質的量濃度的溶液時，若開始容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響

C．酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯

D．進行蒸發操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．實驗I :反應開始時反應速率由慢變快,再變慢

B．實驗II :滴加幾滴濃H₂SO₄后,溶液顏色由黃色變為橙色

C．實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果

D．實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發生反應的離子方程式為：     ；
預期現象是：
①溶液的顏色由     色變為     色，
②其中加入     mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果

實驗編號	A（KMnO₄溶液濃度/mol·L^-1）	B（草酸溶液濃度/mol·L^-1）	C（硫酸溶液濃度/mol·L^-1）	褪色時間/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表
表2　各因素水平的數據處理結果

	A（KMnO₄溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
濃度/mol·L^-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色時間/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

（2）由表2可知，三因素中，的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而的濃度對反應速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為 mol·L^-1、草酸濃度為 mol·L^-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據以上實驗結果，該小組同學繼續探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H₂SO₄)/mol·L^-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色時間/s	67	83	90	103	129	146	200

（4）根據課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 mol·L^-1和 mol·L^-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

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