Question

【題目】甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2 ， 已知產氣率= ×100%．若只發生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產氣率為 ．
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式：

Answer 1

【答案】使得裝置內外壓強相等；20.25%；6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
【解析】解：①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是：使燒瓶中的壓強與外界大氣壓相等，使讀取的氣體體積為外界大氣壓下的體積，
故答案為：使得裝置內外壓強相等；
②若只發生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產氣率= ×100%=20.25%，
故答案為：20.25%；
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8和氧氣，結合電子守恒和原子守恒配平可知化學方程式為6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑，
故答案為：6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．
①在反應前后應注意使左右兩管液面相平，即使燒瓶中的壓強與外界大氣壓相等，使讀取的氣體體積為外界大氣壓下的體積，在反應結束后，應先冷卻氣體的溫度至室溫，這樣讀取的氣體的體積才是常溫下的氣體體積；
②配平書寫化學方程式，結合產氣率= ×100%，計算；
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8和氧氣，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式．