概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的
________或________結合生成________電解質的反應，叫鹽類的水解．
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：022
電解質的電離
酸、堿、鹽是電解質
(1)電解質和非電解質
電解質是指溶于________能夠導電的化合物；非電解質是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．
活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能夠導電，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質：
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)強電解質和弱電解質
強電解質是指在水溶液里全部電離成離子的電解質；弱電解質是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質．理解這兩個概念，應注意以下幾點：
①強、弱電解質的劃分標準是在水溶液中電解質的電離程度．________的是強電解質，________的是弱電解質．
②強、弱電解質的概念，不能適用于所有電解質，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質．
③強、弱電解質與物質的溶解性不是完全相關的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質．
④強、弱電解質與溶液的導電性強弱也不是完全相關的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．
⑤強、弱電解質溶液中，溶質的存在形式不同．強電解質溶液中溶質的存在形式是________，弱電解質溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質的________．
(3)電解質與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內外體液中的水和電解質平衡發揮著重要作用．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產生該溶劑陽離子的物質為酸；凡能解離產生該溶劑陰離子的物質為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3
NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現為酸，氨基化物（如NaNH2）表現為堿。常見的無機非水溶劑有液態氨、硫酸、液態氟化氫、液態二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數為 ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、 、 。
②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）
(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) = 。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉化的原因。
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