Question

氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：

根據上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發生反應的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)
a．固體和液體  b．固體和固體
c．互不相溶的液體  d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現象為__________________；乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

Answer 1

(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　Br₂　CCl₄(其他合理也可)

　SO₂與Br₂在水中發生氧化還原反應，反應放熱，為防止溴蒸發，用冰水降溫。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸餾，操作Ⅱ是過濾。混合②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗產品中未反應完的溴。檢驗Fe^3＋常用KSCN溶液；工業氫溴酸中可能含有溴而呈淡黃色，可用四氯化碳萃取而證明。