Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）該反應為

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

700

℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時CO₂的體積分數是

25%

．

Answer 1

分析：（1）根據平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積計算；
（2）溫度升高平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動；
（3）計算平衡常數的值，可找出對應溫度；
（4）根據平衡常數計算．

解答：解：（1）平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）溫度升高平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）由3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），可知k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.6，對應溫度為700t℃，故答案為：700；
（4）830℃時，K=1，
向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，設平衡時轉化了xL，
則k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

x2

(1-x)2

=1，
x=0.5，又反應前后氣體的總體積不變，仍為2L，則
平衡時CO₂的體積分數

0.5

2

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意平衡常數的利用和計算．