Question

【題目】下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據:

元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 (10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號)。比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____個σ鍵,____個π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像,折線c可以表達出第____族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素的氫化物的沸點變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是____,理由是_______________。

Answer 1

【答案】B 4 ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 CO2、CCl4 分子晶體 原子晶體 7 1 三 ⅢA ⅣA b A點所示的氫化物是水,其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強度遠大于范德華力,而折線a的最高點大于A點,故a不合理，b合理

【解析】

根據最高正價=主族元素的族序數可知，B、H元素最高正價為+1價，因此可知二種元素為第ⅠA族元素，結合半徑大小關系可知B為K元素，H為Na元素，A、C最低價為-2價，且C無正價，應為O元素，則A為S元素，F和I最低價都為-3價，應為周期表第ⅤA族元素，由半徑大小可知I為N元素，F為P元素，E和J的最高正價為+4價，應為周期表第ⅣA族元素，E為C元素，J為Si元素，G的最高正價為+7價，且原子半徑比A小，比C大，應為Cl元素，D最高正價為+3價，應為ⅢA族元素，原子半徑比H小，比A大，應為Al元素，據此答題。

由表格中信息可推知：A為S元素、B為K元素、C為O元素、D為Al元素、E為C元素、F為P元素、G為Cl元素、H為Na元素、I為N元素、J為Si元素。

（1）同周期自左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能呈減小趨勢，故上述因素中K元素的第一電離能最小，編號為B，比元素B原子序數大10的元素為Cu元素，處于第4周期ⅠB族，基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：B；4；ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（2）O、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是CO2、CCl4、PCl3，元素Cl、N分別與Si形成的兩種化合物為SiCl4、Si3N4，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故答案為：CO2、CCl4；分子晶體；原子晶體。

（3）碳元素、氧元素以及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵，故答案為：7，1。

（4）因第三和第四電離能之間發生突變，所以該元素最外層有3個電子，處于ⅢA族，線c逐漸上升，標明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規律，A點所示的氫化物是水，其沸點高時因為水分子間存在氫鍵，其強度遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水，而折線a的最高點大于A點，故a不合理，b合理，故答案為：三，ⅢA，ⅣA，b，A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力，而折線a的最高點大于A點，故a不合理，b合理。