Question

（1）已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I^-）______，而c（Ag⁺）______．
③若改加AgBr固體，則c（I^-）______，而c（Ag⁺）______．
（2）難溶弱電解質在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整沉淀pH使之大于______．

Answer 1

（1）①加入AgNO₃固體，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I^-）減小，故答案為：變小；
②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變，故答案為：不變；不變；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag⁺）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I^-）變小，
故答案為：變小；變大；
（2）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，
故答案為：5．