下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )。
| A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱 |
| B．元素周期表是元素周期律的具體表現形式 |
| C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 |
| D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值 |
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | | | |||||
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | | | | | | | |
| 電離能I(eV) | A | B | C | D | E |
| I1 | 11．3 | 13．6 | 5．2 | 7．6 | 6．0 |
| I2 | 24．4 | 35．1 | 49．3 | 15．0 | 18．8 |
| I3 | 47．9 | 54．9 | 71．6 | 80．1 | 28．4 |
| I4 | 64．5 | 77．4 | 98．9 | 109．2 | 112．0 |
| I5 | 392．1 | 113．9 | 138．3 | 141．3 | 153．7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種�；橥凰氐脑臃謩e為________，________。
(2)質量數相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補充)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | | |
| 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9；單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業生產單質Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數是Y的2倍。
（1）W離子的結構示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發生反應：
WY2(g)+2XY(g) 
2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質的平衡濃度如下表：
②若溫度升高到T2oC時，反應的平衡常數為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。
| X | | |
| | | Y |
8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：
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