Question

（2我c4?廣州一模）對于常溫下我.cmol?L^-c氨水和我.cmol?L^-c醋酸，下列說法正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol?L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）

D．0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以氨水溶液中存在一水合氨電離平衡，則0.3mo3?3^-3氨水，溶液的pH＜33，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子增多t數小于溶液體積增大倍數，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．等物質的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．