【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數據：請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是( )
物質 | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2852 | 714 |
沸點/℃ | 3600 | 1410 |
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2晶體Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液
MgCl2(熔融) Mg
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，下列說法正確的是
A. 等體積CH4和HF所含的電子數相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C. 2.4 g Mg與足量的鹽酸反應，放出的氣體體積為2.24 L
D. 由H2O2制2.24 L O2轉移的電子數目為0.4 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，(已知室溫下，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10-5)。
⑴ 寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式______________________________；
⑵ (雙選)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是____________；
⑶ (雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質，水解平衡向正向移動的有______；
A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體
⑷ (雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有__________；
A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)
B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)
⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案:
方案一：用托盤天平稱取___________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
⑹ 在室溫下，0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態( )
A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質,且a、b、c中含有同一種元素,其轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿
D. 若a為固態非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數之差可能為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷
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