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【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　　）

A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿

D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A．化合反應(yīng)中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)是氫氧化鈣為化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不屬于大氣污染物的是

A. 氮氧化物 B. 硫氧化物 C. 二氧化碳 D. PM2.5顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，裝置己的作用是；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： (選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ==SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是______ (選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是 (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有 (寫兩條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

（1）H的分子式為____________。

（2）B中所含官能團的名稱為____________。

（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

（4）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有____________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。回答下列問題：

（1）T在周期表中的位置是，其M層上的電子排布式為。

（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有，RZ42-離子中R原子的雜化方式為。

（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是。

（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，則X－的配位數(shù)為，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用。

（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應(yīng)；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。