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下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是

A．①表示反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的△H="183" kJ·mol^-1

B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)

2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積分數(shù))隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl、CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl溶液時，CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO₃溶液

試題分析：A、由圖像可知反應物總能量比生成物總能量高，反應是放熱反應，△H<0，錯誤； B、由圖像可知，壓強越大，B的體積分數(shù)越小，說明增大壓強，平衡向右移動，所以D一定不是氣體，錯誤；C、體積和pH均相同的HCl、CH₃COOH兩種溶液中醋酸物質(zhì)的量大，因鋅足量，所以氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，a表示醋酸，錯誤；D、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先無氣體后產(chǎn)生氣體。向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，正確。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I₂可充電電池，使用壽命約10年．下列說法中正確的是（　　）

A．因為LiI在水中的溶解度比在有機溶劑中大，所以選用水溶液做電解質(zhì)

B．電池反應方程式為2Li+I₂

充電

放電

2LiI

C．電池的負極為I₂

D．充電時，陽極反應為2LiI→Li+2I^-+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g)        ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號）。
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1。

①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO₂和H₂，此反應的平衡常數(shù)表達式K =____________。
（2）CH₃OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請寫出CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。
（3） “催化還原”反應制乙二醇原理如下：
CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)

HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) △H =" -34" kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H₂O

H⁺+OH^-、HC₂O₄^-

H⁺+C₂O₄^2-和           。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是          （填序號）。
a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)
c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
d．c(K⁺) > c(Na⁺)
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為              L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。
I.最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為__________________________。
II.據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂(g)＋6H₂O(g)

4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝Q。
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)

與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol^-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁＋α₂＝1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n(NH₃)＝_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                     △H= ^_556.0 kJ·mol^-1
③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H₂)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和H₂(g)的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質(zhì)量均增加

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ O

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．將濃度為0.1mol·L^-1的HF溶液加水不斷稀釋，

的值始終保持增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是（）

A．①表示化學反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／mol

B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)

2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）、制水煤氣的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
　　① 2H₂(g)