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CuCl₂溶液中含少量雜質FeCl₂，為制備晶體CuCl₂·2H₂O，擬定實驗步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是_________。

A．K₂Cr₂O₇

B．NaClO

C．H₂O₂

D．KMnO₄

(2)物質Y是_______________________。
（3）除去Fe³⁺的有關化學方程式是。
（4）為了防止水解，要得到CuCl₂·2H₂O，應控制的一定條件是______________。

（1）C（2）CuCO₃或CuO或Cu(OH)₂
(3)FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl
CuCO₃+2HCl====CuCl₂+H₂O+CO₂↑
(4)加入濃鹽酸，HCl氣氛中

為了避免帶入新的雜質離子，最適宜的氧化劑是H₂O₂,因為其還原產物是H₂O;Cu²⁺、Fe³⁺均可水解使溶液顯酸性，因此Y可以選用顯堿性的銅鹽或堿或堿性氧化物，如CaCO₃或CuO或Cu(OH)₂；為了抑制CuCl₂的水解，可以加濃鹽酸，使其在HCl氣氛中進行結晶，得到CuCl₂·2H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度(mol·L^-1)	NaOH的濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考慮其他組的實驗情況，單從甲組分析如何用a來分析HA屬于強酸還是弱酸：_____。
(2)不考慮其他組的實驗情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中離子濃度c(A^-)與c(Na⁺)的大小關系為________。
(3)從丙組結果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關系為________。
(4)丁組實驗混合溶液中由水電離的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總物質的量濃度最大的是（）

A．0.2mol·L^-1K₂CO₃

B．0.1mol·L^-1Ba(OH)₂

C．0.2mol·L^-1NaCl

D．0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol·L^-1醋酸與50mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)＞c(OH^-)