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【題目】實驗室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的實驗裝置是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．該裝置為過濾裝置，在配制一定濃度的溶液過程中不會用到，故A錯誤；B．該裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點不同的液態混合物，在配制溶液過程中不會用到，故B錯誤；
C．該裝置為配制溶液過程中的轉移操作，是實驗室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的實驗裝置，故C正確；
D．該裝置為分液裝置，用于分離互不相溶的液態混合物的裝置，在配制溶液中不會用到，故D錯誤；
故選C．
實驗室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、玻璃杯和燒杯等儀器，據此可判斷滿足條件的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子的核外電子排布，下列說法正確的是（　　）

A.M層為最外層時，最多可容納18個電子

B.在K層上運動的電子能量最高

C.次外層上最多可容納32個電子

D.N層上最多可容納32個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)寫出下列元素符號：④_______；________。

(2)畫出原子的結構示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填序號)。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（　�。�

選項	酸性氧化物	一元酸	電解質	分散系
A	CO2	鹽酸	氯化鈉	黃河水
B	NO2	硫酸	鹽酸	有色玻璃
C	SiO2	碳酸	氫氧化鋁	云、霧
D	SO2	硝酸	蔗糖	冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環己酮的反應如圖1：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

物質	相對分子質量	沸點（℃）	密度（gcm﹣3、20℃）	溶解性
環己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是．
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）．