Question

化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別燃燒時，耗O₂與生成的CO₂的體積比為1∶2．后兩者的分子式可分別看成是[(CO)(H₂O)]和[(CO)₂(H₂O)]，也就是說，只要分子式符合[(CO)_n(H₂O)_m](n，m均為正整數)的各種化合物，它們燃燒生成的CO₂和耗O₂的體積比總是2∶1．現有一些只含C、H、O元素的化合物，燃燒時耗O₂和生成CO₂的體積比為3∶4．回答：

(1)這些有機物中，相對分子質量最小的化合物的分子式為________________．

(2)某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的相對分子質量為a和b(a＜b)，則(b-a)必定是________(填入一個數)的整數倍．

(3)在這些有機物中，有一種含兩個羧基．取0.2625g該化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol·L^-1的NaOH溶液完全中和．由此推測該化合物的相對分子質量為________，分子式應為________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)C2H2O2　(2)18　(3)210,C6H10O8 解析：分析[(CO)n(H2O)m]可知：(H2O)m既不耗O2又不生成CO2，而(CO)n耗O2與生成CO2的體積比總是1∶2(無論n為多少)．所以耗O2與生成CO2體積比為3∶4的有機物只與CxOy有關．則：(x-)∶x=3∶4x=2y，故有機物分子式為(C2O)n(H2O)m．(1)當n=1，m=1時有機物相對分子質量最小，其分子式為C2H2O2．(2)因兩有機物碳原子數相同，即(C2O)n相同，則(H2O)m不同，又因b＞a．故(b-a)必定是18的整數倍．(3)因該有機物有兩個羧基，故其物質的量為：=(25.00ml×10-3×0.1000mol)÷2=1.250×10-3mol，則該有機物摩爾質量為：0.2625g/1.250×10-3mol=210.0g/mol，即相對分子質量為210.0．則：40n+18m=210．討論：當n為1，2，4，5時均不合理，只有n=3時，m=5合理．所以該有機物為(C2O)3(H2O)5．分子式為C6H10O8． 引申：烴的含氧衍生物CxHyOz，完全燃燒的化學方程式為：CxHyOz+(x+)O2→xCO2+， (1)若x+=x，即參加反應的氧氣的物質的量與反應生成的CO2的物質的量相等，則y=2x，有機物分子式可表示為Cm(H2O)n(m、n為正整數)． (2)若x+＞x，y＞2z即消耗的O2大于生成的CO2，則有機物分子式可表示為[(CxHy)m(H2O)n](m、n為正整數)． (3)若x+＜x，y＜2z，即消耗O2小于生成的CO2，則有機物分子式可表示為[(CxOy)m(H2O)n](m、n為正整數)． 如：(1)現有一類只含C、H、O的有機物，它們燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比為5∶4，該類化合物的通式可表示為________． (2)若某一類有?  提示：