【題目】下列實驗可以獲得預期效果的是（ ）
A. 用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水
B. 用溴水除去苯中的少量苯酚
C. 用質譜法測定有機物相對分子質量
D. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
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【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。
（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。
（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。
（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。
a．導線是電子導體
b．該裝置需要點燃才能產生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所
d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級
（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。
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【題目】按要求完成下列填空：
(1)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________(填化學式)。
(2)泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是____________；
(3)為了使Na2S溶液中
的比值變小，可加入的物質是_______
A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液
C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水
(4)已知25℃ 時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于______________。
(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO
)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
B. 鎂著火，不能用CO2滅火
C. 毛料與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別
D. 容量瓶使用前必須檢漏，洗滌，干燥
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【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的電離平衡常數K＝______________；
(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。
(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL
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【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。
實驗Ⅰ
物質 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
（NH4)2Fe(SO4)2 | 幾乎無色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化學用語表示）。溶液的穩定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。
操作 | 現象 |
取________________________, 滴加__________________，觀察。 | 與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同。 |
（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。
資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe(OH)3＋8H+
由實驗III，乙同學可得出實驗的結論是____________，原因是______________________。
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1
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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A. 乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B. 乙烯使溴水褪色
C. 甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D. 苯與Cl2一定條件生成六氯環己烷
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