Question

A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系：A在堿性條件下反應生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產物及反應條件已略去）．下列判斷正確的是（　　）

A．反應①和②一定為氧化還原反應

B．X元素不一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應

D．X元素可能為Al

Answer 1

分析：由轉化關系圖可以看出，A這種單質與強堿發(fā)生反應，生成了兩種產物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應，生成單質A，那么可以看出反應①應該是A物質的歧化反應，反應②應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質，由此可以判斷A不可能是金屬，理由就是金屬是不可能含有負價態(tài)的，而可逆反應的定義是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，顯然兩個反應的條件不相同．而由上述判斷可知，①和②為氧化還原反應（因為歸中反應和歧化反應均有價態(tài)的變化）．

解答：解：A、A為單質，C為化合物，所以①②一定為氧化還原反應，故A正確；
B、據(jù)這兩個反應特點知A元素在①反應中化合價既升高，又降低，B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質，由此可以判斷A不可能是金屬，理由就是金屬是不可能含有負價態(tài)的故A一定不是金屬，一定是非金屬，故B錯誤；
C、可逆反應的定義是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，顯然兩個反應的條件不相同，①②不互為可逆反應，因為條件不同，故C錯誤；
D、可以看出反應①應該是A物質的歧化反應，反應②應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質，由此可以判斷A不可能是金屬，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應中的歸中反應和歧化反應的反應特征應用，主要是金屬無負價，能發(fā)生歸中反應和歧化反應的一定是非金屬元素的化合價升降．