【題目】最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關注。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶
B.廢棄金屬易發生電化學腐蝕，可掩埋處理
C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾
D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表。
結構簡式 | HOOC-OOH |
溶解性 | 能溶于水，易溶于乙醇 |
特性 | 大約在157℃升華(175℃以上發生分解) |
化學性質 | H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O |
HOOC-COOH | |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
（1）該組同學欲通過實驗驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO(裝置符合氣密性要求，其他試劑可選)。
①填寫表中空內。
儀器 | A | B | C |
加入試劑 | ________ | ________ | NaOH溶液 |
②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現象__________________。
（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。
①準確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中進行滴定。重復上述滴定操作三次，實驗數椐如下表所示。待測KMnO4溶液的物質的量濃度為____________。
滴定前均為 | 第一次終點 | 第二次終點 | 第三次終點 | |
滴定管液面刻度 | 0.00 mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，發現開始時溶液褪色不明顯，但不久后迅速褪色，針對該實驗現象，某同學認為KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。你猜想還有可能是_____________的影響。若用實驗證明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、
、OH－、I－中的幾種離子，已知由水電離出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變為黃色。下列關于該溶液的分析，錯誤的是
A. pH＝1或pH＝13
B. 陰離子肯定有I－，不能確定有無
C. 陽離子肯定沒有Fe3＋，不能確定有無Na＋
D. 溶質有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示)__________________，設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態。”如果＋3價鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應的離子方程式____________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅，電極反應為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為________________。
（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為__________________________、__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。
完成下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。
（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發生置換反應，化學方程式為______________，還原產物中含有的化學鍵類型有____________。
（3）我國發射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
②X的液態氫化物的電子式__________________。
（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體
C．Y的氫化物穩定性大于R的氫化物
D．自然界中存在Y單質不存在R單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
（1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式_____________。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。
（3）加30%H2O2溶液發生的離子反應方程式為_________________________________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發生的離子反應方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將磷礦石〔Ca5(PO4)3F〕加工成過磷酸鈣的主要目的是( )
A.增加磷的質量分數
B.使它性質穩定，便于貯存、運輸
C.使它轉化為較易溶于水的物質
D.施用時肥分不易流失
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