Question

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②

加催化劑

；③

升高溫度

；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

40%

；
（3）該反應的△H

＞

0（填＞”或＜”）（4）該反應進行到10min時的平均反應速率：

0.06mol/（L?min）

（以③計算）．

Answer 1

分析：（1）根據平衡是否發生移動以及反應速率的變化判斷影響因素；
（2）轉化率=

△c

c(起始)

×100%
（3）根據（1）的判斷，從溫度對平衡移動的影響分析；
（4）根據v=

△c

△t

計算．

解答：解：（1）與①比較，②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態，則②應為加入催化劑，與①比較，③反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度，
故答案為：加催化劑；升高溫度；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為

1.0mol/L-0.6mol/L

1.0mol/L

×100%=40%，
故答案為：40%；
（3）由圖象③可以看出，升高溫度，A的濃度降低，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，
故答案為：＞；
（4）該反應進行到10min時的平均反應速率為：v=

△c

△t

=

1.0mol/L-0.4mol/L

10min

=0.06mol/（L?min），
故答案為：0.06 mol/（L?min）．

點評：本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點，把握影響化學平衡以及反應速率的因素，本題易錯點為（1）和（3），注意溫度對平衡的影響．