Question

【題目】Ⅰ、運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

(2)把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是________。

A.不反應(yīng) B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是________。

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑。

(1)寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(2)下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是________(填字母序號(hào))。

A．赤潮 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng) E．酸雨

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________。

Answer 1

【答案】 B C D 4NH3+5O24NO+6H2O BE 0.65mol

【解析】試題分析：(1)Fe3+能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液；(2)鐵粉被稀硝酸中氧化為硝酸鐵，過(guò)量的鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵；(3) 2FeCl3+Fe=3 FeCl2；Ⅱ、(1)氨氣具有還原性，能被催化氧化為NO和H2O；(2) 光化學(xué)煙霧、酸雨與NOx的排放有關(guān)；(3)硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，根據(jù)元素守恒計(jì)算。

解析：. (1)鹽酸與鐵生成氯化亞鐵和氫氣； B.氯氣 和鐵反應(yīng)生成氯化鐵； C.CuSO4溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅； D.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵和氫氣；故B正確；(2) 鐵粉被稀硝酸中氧化為硝酸鐵，過(guò)量的鐵把硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是生成硝酸亞鐵；(3) 2FeCl3+Fe=3 FeCl2，要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是加入鐵粉；Ⅱ、(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O ；(2) 赤潮與海水富營(yíng)養(yǎng)化有關(guān)；光化學(xué)煙霧與NOx的排放有關(guān)；臭氧空洞與鹵代烴排放有關(guān)；溫室效應(yīng)與CO2、碳?xì)浠�合物、水蒸汽有關(guān)；酸雨與SO2、NO2的排放有關(guān)，故BE正確； (3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是，12.8 g銅的物質(zhì)的量為12.8 g÷64 g/mol =0.2 mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.2 mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量是0.4 mol，生成的氣體是NOx，5.6 L氣體的物質(zhì)的量為5.6 g÷22.4 L/mol =0.25 mol，則表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.25 mol；根據(jù)元素守恒，消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.4 mol＋0.25 mol=0.65 mol。