Question

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1

C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

Answer 1

B

醋酸是弱電解質，0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，有縱坐標判斷A不正確；V(NaOH)＝10.00 mL 時，溶液中的溶質CH₃COOH和CH₃COONa，不考慮水解和電離時，二者的物質的量比為1∶1，相同溫度和濃度時，CH₃COOH的電離大于CH₃COO^－的水解，B正確；pH＝7時，鹽酸所用NaOH溶液的體積大，C不正確；V(NaOH)＝20 .00 mL 時，兩溶液中的溶質分別是NaCl和CH₃COONa，且二者的物質的量相等，考慮CH₃COO^－水解，故c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)，D不正確。