【題目】下列有關說法不正確的是
A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子
B. 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵
C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4
D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如圖：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的__(寫化學式)轉化為可溶性物質。
（2）第②步反應的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、__、__，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有__(寫化學式)
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要__molNaClO3。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種密度比水小的油狀液體，B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式為______________，A的結構式為__________________。
(2)與A分子組成相差一個CH2原子團的A的同系物C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________，反應類型為_______________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象是_________________。
(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下反應的化學方程式為_____________,
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【題目】如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba(OH)2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。
(1)實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是________________；
(2)寫出有關反應的化學方程式：________________，該反應__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)該實驗中觀察到的現象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有_________________________。
(4)通過最后一個現象可以說明該反應為_________(填“吸”或“放”)熱反應，這是由于反應物的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
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【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。
（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。
（3）FeCl3晶體熔點為306 ℃，而FeF3晶體熔點高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。
（4）結合下表數據，所得結論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋：________________________________________。
（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。
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【題目】根據下表給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列說法中錯誤的是
A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態下不導電
B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態能導電且易溶于水
C. 若單質R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的
D. 固態時可導電的一定是金屬晶體
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【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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