【題目】不能影響水的電離平衡的操作是（）
A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2氣體 D.向水中加食鹽晶體
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【題目】A、B為短周期元素，A原子的第二電子層比B原子的第二電子層少3個電子，B原子核外電子總數比A原子核外電子總數多5，則A和B形成的化合物的化學式為
A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g),若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是
A. 2s內物質A的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時物質B的轉化率為70％
C. 2s內物質B的平均反應速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。
(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。
(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關.
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______________。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1
C 容器內氣體壓強保持不變 D 容器內氣體的總質量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為__________。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).
A 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式:甲為_________；乙為________。
(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式:__________，當電路中轉移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質量為________。
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【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反應C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事實能說明該反應達到平衡的是___________（填序號）
a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是___________
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA-
H++A2-
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________
（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不變
D．溶液中
減小
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【題目】利用下圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________
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