Question

某強堿性溶液中含有的離子是：K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是 （    ）

A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

Answer 1

D

解析試題分析：在堿性溶液中會發生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；A1³⁺+4OH^-= AlO₂^－+2H₂O。不能共存。所以無NH₄⁺、A1³⁺。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成說明不含有SiO₃^2－。因為若存在就會發生反應：2H⁺+SiO₃^2－= H₂SiO₃↓. ②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。可確定含有AlO₂^－、CO₃^2－。發生的反應為：AlO₂^－+H⁺+ H₂O=Al(OH)₃↓, CO₃^2－+H⁺= HCO₃^－, Al(OH)₃+3H⁺=A1³⁺+ 3H₂O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)="0.005" L×0. 2 mol/L="0.001mol.n(AgCl)=" 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)＞n(HCl)，說明原來的溶液中含有Cl^-。故正確選項為D。
考點：考查離子的存在與共存的知識。