【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）
A.第一張?jiān)刂芷诒硎敲绹瘜W(xué)家門捷列夫制成的
B.門捷列夫制定的第一張?jiān)刂芷诒硎前凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大的順序排列的
C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的
D.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。
②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電極a的電勢(shì)比VB2極的高
B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C. 放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)
D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是_________。
（2）B生成C的反應(yīng)類型為_________，F(xiàn)與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________。
（3）H中官能團(tuán)的名稱為___________________________。
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（5）已知E與D，F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團(tuán)，寫出D與CH3OH反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：________。
（6）芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag，則X的結(jié)構(gòu)簡式有_____（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式：___________（任寫一種）。
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【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。
(2)若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測(cè)液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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