美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是
| A．自然界中沒有游離態的鈉和鋁 |
| B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n（Na) |
| C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 |
| D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小 |
D
解析試題分析：A、鈉和鋁均為活潑金屬，自然界中沒有游離態的鈉和鋁，只能以化合態存在，正確；B、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，根據反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，n（Al）≤n（Na），正確；C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，正確；D、根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質量分數越大，錯誤。
考點：考查鈉和鋁的性質。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
下列關于第①步的說法，錯誤的是
| A．Al起始反應的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ |
| B．濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種 |
| C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬 |
| D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
| A．全部 | B．①②③ |
| C．①②③⑤ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的
和
濃度相等。則已反應的和未反應的的物質的量之比是
| A．2︰3 | B．3︰2 | C．1︰2 | D．1︰1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是
| A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| C．與鹽酸溶液反應的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D．向飽和 Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩分鋁屑，一份與過量鹽酸反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為
| A．1:1 | B．1:2 | C．1:3 | D．2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．剩余固體中一定含銅 |
| C．溶液中一定含Cu2+ |
| D．溶液中一定含有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質量分數為58%，則混合物中氫元素的質量分數近似為（ ）
| A．6% | B．2% | C．4% | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（ ）
| A．1 ：3 | B．2 ：3 | C．6 ：1 | D．3 ：1 |
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