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【題目】砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質，其分子結構與白磷(P4)相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A. 黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 B. 黃砷的熔點高于白磷

C. 黃砷易溶于水 D. 分子中共價鍵鍵角均為109°28′

【答案】B

【解析】A．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，A錯誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據相似相容原理可知難溶于水，C錯誤；D．分子中共價鍵鍵角均為60°，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1H、2H、3H－、H+ 、H2是（）

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。

⑴已知298 K時，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序為________________。

(2)電化學催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法，原理如圖所示，固體電解質起到傳導O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負極”)，通入NO的電極上的電極反應式為______。

⑶N2O5是綠色硝化劑，能溶于水生成硝酸。常溫下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此時溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時，NH3H2O的電離常數Kb=1.8×10-5)

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟	裝置C的實驗現象	解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品	pH計讀數約為13	用離子方程式表示（以S2－為例）： ①
打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下	ⅰ．導管口有氣泡冒出， ② ⅱ．pH計讀數逐漸 ③	反應分步進行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是 ④		必須立即停止通SO2的原因是： ⑤