【題目】金屬晶體的形成是因為晶體中存在
①金屬原子 ②金屬陽離子 ③自由電子 ④陰離子
A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:
(1)基態Cu2+中電子占有的能級數目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質:
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
電離能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔點/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位數是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學鍵類型是_________.
(3)金剛砂(SiC)的晶胞結構如圖，若NA表示阿伏加德羅常數的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，是一種常見的有機溶劑。s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. q的水溶液呈黃色 B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能為強酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2) /mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3) /mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1)反應速率最快的時間段是__________
A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min
(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時放出128kJ的熱量，NH3 的轉化率為__________若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達平衡時。c(NH3)為__________。
(4)以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點。
①氨燃料電池使用的電解質溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為__________；
②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為__________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：
① 按圖所示將實驗裝置連接好；
② 在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開 T 形管活塞，使 U 形管內兩邊的液面處于同一水平 面，再關閉 T 形管活塞；
③ 在盛有 1.0g 氧化鈣的小試管里滴入 2mL 左右的蒸餾水，觀察現象。 試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_____。
（2）實驗中觀察到的現象是_____。
（3）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系：_________。
（4）若該實驗中 CaO 換成 NaCl，實驗還能否觀察到相同現象?_____(填“能” 或“否”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有
A. 原子序數為8
B. 在同周期元素中非金屬性最強
C. 在同周期元素中，其原子半徑最大
D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數據：
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；
②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。
請回答下列問題：
（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。
（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。
（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是_____。
（4）分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發皿
（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為______（保留4位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質的是______（填序號）。
A．
與
B．
與
C．
與
D．
與
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．
與CH3﹣CH2Cl
（2）
的系統命名_________________。
（3）
的系統命名__________________________。
（4）右圖有機物的分子式_________________
。
（5）甲基的電子式_________________。
（6）某烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為_________________。
（7）C7H8O屬于芳香族化合物且能發生催化氧化反應，該反應方程式為：_________________。
（8）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發生顯色反應，則X的分子式為__________。若1 mol X與濃溴水反應時消耗了3 mol Br2，則X的結構簡式為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
