Question

【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為﹣33℃、沸電為114℃．某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4 ．

（1）裝置甲中反應的離子方程式為 ． 整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是
（2）利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是 ， 裝置戊的用途是 ．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是 ．
（4）該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是[假設開始出現Mn（ OH）2 ， 沉淀時的pH約為6，8]．
②假設實驗時從甲中準確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大于 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
（2）甲；①；防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣
（3）有黃綠色氣體生成
（4）甲基橙； mol/L
【解析】解：根據實驗裝置圖可知，甲裝置用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，發生的反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置用濃硫酸干燥氯氣，丙裝置用錫與氯氣反應生成SnCl4 ， 為了便于生成 的液態SnCl4順利流下，應用直形冷凝管冷卻，SnCl4易水解，為防止空氣中水份進入丁與生成的SnCl4反應，丁后面連接一個戊裝置，同時可以吸收氯氣尾氣，在制氯氣的實驗中，濃鹽酸具有揮發性，加熱促進揮發，所以生成的氯氣中含有HCl，為防止Sn與HCl反應，在甲與乙之間還應再加一個除氯化氫的裝置，即連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的鹽酸濃度，要防止錳離子出現沉淀，所以滴定終點的PH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示劑，根據氫氧化鈉的物質的量可計算出V2mL剰余溶液中氯化氫的物質的量，進而可計算出此時溶液中氯化氫的物質的量濃度，（1）裝置甲中用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑，根據上面的分析可知，整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（2）由于SnCl4易水解，在實驗過程中要將裝置中的空氣全部排盡，所以在實驗時，首先加熱的是甲處的燒瓶，根據上面的分析可知，冷凝管x是直形冷凝管，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是 防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣，
所以答案是：甲；①；防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣；（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成，
所以答案是：有黃綠色氣體生成；（4）①利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的鹽酸濃度，要防止錳離子出現沉淀，所以滴定終點的PH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示劑，
所以答案是：甲基橙；②根據題意，NaOH的物質的量為0.100 0molL﹣1×V1mL，所以V2mL剰余溶液中氯化氫的物質的量為0.100 0molL﹣1×V1mL，則鹽酸濃度為 = mol/L，所以鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大于 mol/L，
所以答案是： mol/L．