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二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（）

A．電解時發生反應的化學方程式為2HCl

Cl₂↑＋H₂↑

B．由NaClO₂溶液制取0.6 mol ClO₂時，至少消耗0.1 mol NCl₃

C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的主要成分為NaClO₂和NaOH

根據流程圖可知，電解時的反應物為NH₄Cl和HCl、產物為H₂和NCl₃，正確的化學方程式為NH₄Cl＋2HCl

NCl₃＋3H₂↑，A錯；堿石灰無法除去NH₃，C錯；根據氧化還原反應規律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件
下會產生NO和NO₂。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的離子方程式為：
2NO₂^—＋2H^＋=NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性條件下完全反應生成NO和NO₂，轉移電子的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO₃只被還原為NO)

A．0.224L

B．0.448L

C．0.672L

D．0.896L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置___ __________。
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態YH₃與液態H₂Z可以發生類似方式電離，則液態YH₃中陰離子的電子式為_______________。
（3）超細WY粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為 _。
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器____（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是_________________________________________。
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式___________。

關于該電池的下列說法，正確的是______
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請填寫相應的離子，并給予配平：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO₃反應為:3Cu+2NO₃^—+xH⁺

3Cu²⁺+2R+yH₂O。
(1)反應中的x=　　　　　　　。
(2)反應產物R的化學式為　　　　　　　。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO₃的物質的量之比為　　　　　。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO₃和MnO₂共熔反應生成墨綠色K₂MnO₄的化學方程式為________________________________________。
(3)第④步通入CO₂可以使MnO₄²^—發生反應，生成MnO₄^—和MnO₂。則K₂MnO₄完全反應時，轉化為KMnO₄的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr₂O₄在理論上需要氧氣（）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：______C＋________K₂Cr₂O₇＋________——________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________Cr₂（SO₄）₃＋________H₂O。
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　 �。╞）　　　　�。╟）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

廢液

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應I的化學方程式為                                                  。
③反應II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整pH=        時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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