Question

【題目】A、D、F均是常見元素組成的單質，B是淡黃色固體，常溫下C是液體。

請回答下列問題：

（1）B和E的化學式：B__，E___。

（2）A與C反應的離子方程式為___；A與F生成B的化學方程式為___。

（3）關于A的敘述中正確的是___(填序號)。

①A有很強的還原性 ②A的焰色反應呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A著火時應用細沙蓋滅

（4）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

Answer 1

【答案】Na2O2 NaOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+O2Na2O2 ①④ ③

【解析】

A、F均是常見元素組成的單質，點燃時，生成B是淡黃色固體，則B為過氧化鈉；A與常溫下是液體的C反應，可確定A為Na，C為水，則F為氧氣；D為氫氣，E為NaOH。

(1)分析可知，B為過氧化鈉，E為氫氧化鈉，化學式分別為Na2O2、NaOH；

(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，方程式為2Na+O2Na2O2；

(3)①A為Na，很容易失去最外層一個電子，有很強的還原性，①敘述正確；

②A的焰色反應呈黃色，②敘述錯誤；

③鈉與水反應，A不能保存在冷水里，③敘述錯誤；

④Na與細沙不反應，且能隔絕空氣，則著火時應用細沙蓋滅，④敘述正確；

答案為①④；

(4)Na除能與鹽酸反應生成氫氣外，還能與水反應生成氫氣，則Na生成氫氣的量為0.15mol；100mL1mol/L鹽酸中含有氫離子為0.1mol，則鎂、鋁只能生成0.05mol氫氣，則生成氫氣的物質的量之比為0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案為③。