【題目】將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中，產生的H2的體積之比（標準狀態）是（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2
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【題目】已知室溫時,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是
A. 該溶液的pH＝4
B. 升高溫度,溶液的pH增大
C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－
D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）
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【題目】"垃圾是放錯了位置的資源",應該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )
A. 有機物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 金屬或合金
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【題目】(1)用雙線橋法表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化劑__________；還原劑______________。
(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化劑__________；還原劑__________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成
B. 2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
C. 由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
D. 甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形
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【題目】兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀硫酸中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是( )
A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl—、CO32— B. K+、Na+、OH—、Cl—
C. Na+、Mg2+、SO42—、OH— D. Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。
（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=__________（保留1位小數）。
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【題目】短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形
B. 若AB3分子中的價電子個數為24個，則AB3分子為平面正三角形
C. 若為A、B為同一主族元素，，則AB3分子一定為三角錐形
D. 若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3
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