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下列材料的主要成分為硅酸鹽的是

A.
石英坩堝
B.
水泥
C.
計算機芯片
D.
水晶眼鏡

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?佛山二模）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Pb（OH）₂	Mn（OH）₂	PbS	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	8.7	10.4	≥0.1	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為

MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）濾渣B的主要成分是

Fe（OH）₃ Al（OH）₃

．
（3）加入MnS的目的是除去

Cu²⁺ Zn²⁺

雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為

MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中正確的是（　　）
①正常雨水的pH小于7.0，酸雨的pH小于5.6
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料，光導纖維遇強堿會“斷路”
④食用白糖的主要成分為蔗糖，蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖
⑤煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為________；

（2）濾渣A的主要成分是。

（3）加入MnS的目的是除去雜質。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有（寫兩種）。

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科目：高中化學 來源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：
Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)₂
寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向（填“正”或“負”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為。
（4）生產MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥–0.42	≥2.5	≥7	≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式
為。
②加入MnS的目的是除去雜質。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省青島二中高三上學期9月階段性檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	pH
Al（OH）₃	5．2
Fe（OH）₃	3．2
Fe（OH）₂	9．7
Mn（OH）₂	10．4
Cu（OH）₂	6．7
Zn（OH）₂	8．0
CuS	≥－0．42
ZnS	≥2．5
MnS	≥7
FeS	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________（寫出兩種）．

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