心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 則下列說法正確的是( )
| A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 | B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2 |
| C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 | D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是
| A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 |
| B．斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量 |
| C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ |
| D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是( )
| A．ΔH1增大，ΔH2減小 | B．ΔH1增大，ΔH2增大 |
| C．ΔH1減小，ΔH2減小 | D．ΔH1不變，ΔH2不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1 ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是
| A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol |
| B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多 |
| C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（ ）
| A．—（4Q—2M—N）KJ/mol | B．—（4Q—M—2N）KJ/mol |
| C．—（2Q—M—2N）KJ/mol | D．—（2Q—2M—N）KJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
| C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol |
| D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥弱酸電離
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
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