【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。
a.
b.
c.
d.
（2）以鋁材為陽(yáng)極，在
溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______
取少量廢電解液，加入
溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______（用化學(xué)用語(yǔ)回答）
【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ a 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
（1）用堿除去鋁材的氧化膜時(shí)，當(dāng)氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁可繼續(xù)與堿反應(yīng)，放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；堿洗槽液中含有AlO2-，可加入酸性物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸，故不能選用HNO3，故此酸性物質(zhì)應(yīng)用CO2；
綜上所述，本題答案是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；a。
（2）由題中信息可知鋁材為陽(yáng)極，要在陽(yáng)極生成氧化物保護(hù)膜，則陽(yáng)極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有水參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；由于電解液是硫酸，因此電解時(shí)，在電解液中可能生成一定量的鋁離子，鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
綜上所述，本題答案是：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過(guò)程如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號(hào)）。
（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。
a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表
編號(hào) | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)所需固體NaCl物質(zhì)的量為____________mol，NaCl物質(zhì)的質(zhì)量為____________g。
（2）配制過(guò)程中需要用到的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。
（3）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。
（4）容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過(guò)丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。
Ⅰ．丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2C4H8(g)
2C3H6(g)+ C2H4(g)。
(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJ
mol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應(yīng)的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是_________。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑
(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
總壓強(qiáng)p/kPa | 4.00 | 4.51 | 4.80 | 4.91 | 4.96 | 5.00 | 5.00 |
則0~10 min內(nèi)υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。
Ⅱ．將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯，主要涉及下列反應(yīng)：
① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0
② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0
③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過(guò)大也會(huì)抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。
(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。
(4)圖2是某壓強(qiáng)下，將CH3OH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過(guò)程中生產(chǎn)丙烯的說(shuō)法正確的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解
B．甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長(zhǎng)催化劑的壽命
C．提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成
D．將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡，降低能耗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為
，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)
C. 0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2
D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問(wèn)題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為________。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2
C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫(xiě))。
(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（______）
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。
(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。
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