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（16分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其發揚進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH="2NaCl" + Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO₃^2-

假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設3：_______

______
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moL

L^-1H₂SO₄、1moL

L^-1NaOH、0.01mol

L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

(1) Na₂SO₃+H₂O
(2) Na₂SO₃
(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在
②

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)

是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究

的性質及綠色實驗的方法，設計如下方案。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為；
為了實現綠色實驗的目標，甲同學重新設計了如下圖A′制取裝置：

與A裝置相比，A′ 裝置的優點是：
① ；
② ；
(2)換用A′ 裝置后，繼續進行下列實驗。

I．驗證

的氧化性：C裝置中可選試劑 (填序號)；

A．Ba(HCO₃)₂溶液

B．氫硫酸

C．溴水

D．品紅溶液

II．驗證

的還原性：C裝置中可用試劑           (填名稱)；
用該試劑的理由是①               ；②               ；
(3)D裝置中導管下端倒置漏斗的作用是                             ；
(4)工業生產硫酸有三個階段，①其中用黃鐵礦制備

的化學反應方程式為：___________________________________________________，
②尾氣用氨吸收的目的是：。w^w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么

(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量

m(H₂0)，由此計算

。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；
(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=" a" g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；
(4)在本實驗中，使測定結果A_r(Cu)偏大

的是_______________ (填序號)；
1Cu0未完全起反應 ② CuO不

干燥
3Cu0中混有不反應的雜質 ④堿石灰不干燥
⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥
(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或__________

_____和_______________達到實驗目的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）化學世界奧妙無窮，物質之間的反應更是神秘莫測，善于透過現象看本質是學習化學、研究物質性質的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學生立即發言：結論一、               ，
結論二、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結論二，該實驗是
③請寫出氯氣與水反應的離子方程式
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應制備NO₂，并收集一試管NO₂氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發現一些典型現象，并對此現象進行探究。
①請寫出NO₂與水反應化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數目

②該小組成員積極探討，得出結論，NO₂與水一定發生了化學反應，并設計了兩個實驗操作對產物進行了驗證，得出產物是NO 和HNO₃。請填寫下表中的甲、乙、丙三處。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出	試管內約有2/3體積的水溶液，且無色	NO₂與水發生了化學反應，而不是溶于水
將試管正立，取下玻璃片	甲	NO₂和水反應生成了NO氣體
乙	丙	NO₂和水反應生成了硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L^-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續加入2mLCCl₄振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、。
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
猜想一：Fe³⁺已全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]⁴^－反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表

實驗操作	現象	結論
步驟一：	產生藍色沉淀
步驟二：		“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發生反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗目的：探究（一）同周期元素性質的遞變規律
探究（二）影響化學反應速率的因素
供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na₂S溶液、新制氯水、
0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
現有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規律

	實驗步驟（畫圖表示，參照下圖）	實驗現象	實驗結論
非金屬性遞變
金屬性遞變

【實驗探究二】影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（鋅片和鋅粉的質量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。	反應物接觸面積越大，反應速率越快

A同學在[實驗探究二]中所得結論不夠嚴謹。原因是___________________________。
在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型材料納米

粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，

粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄。某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）。

（1）在高溫下，裝置B中發生反應的化學方程式是。
（2）請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置。

（3）該小組同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產物中一般不會同時出現三種形態混合物組合。
【提出假設】
假設1：全部為氧化亞鐵；
假設2：全部為四氧化三鐵；
假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設5：。
【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
【實驗過程】
根據上述設計的方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱	黑色粉末全部溶解，溶液呈，有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗Ⅰ中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液不顯血紅色