Question

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為            周期             族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                                。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

Answer 1

【答案】

（7分）(第（3）問2分，其余每空1分)

(1)  二   ⅤA族    ＜

(2)  4     更小   

(3)  H⁺  Br^—  SO₄^2—    (4)  C

【解析】